Медицинская энциклопедия г. Москвы

Единая медицинская справочная
122

Госпитализации граждан РФ
в стационары Москвы по ОМС
+7 (495) 587-70-88
Горячая линия проекта "Москва-столица здоровья"

Хлорид железа 2 плюс аммиак плюс вода

Фев 21, 2022

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Хлорид железа 2 плюс аммиак плюс вода

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):

2) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа(II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа — диоксида азота:

3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:

4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

РАЗБОР РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 30 И 31. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 3)

Приветствую вас, дорогие читатели, на своем канале!

В данной статье разберем еще пять вариантов заданий 30 и 31.

Решение предыдущих вариантов можно посмотреть здесь:

11. Вещества: оксид серы (IV), гидроксокарбонат меди (II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

ОВР: образуется осадок, выделяется газ.

РИО: в реакцию вступает кислая соль.

12. Вещества: оксид хрома (VI), хлорид железа (II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

ОВР: образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов.

РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, реакция не сопровождается видимыми признаками.

13. Вещества: оксид серы (IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

ОВР: образуется щелочь, выделяется газ.

РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется средняя соль.

14. Вещества: серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид бария, гидроксид хрома (III).

ОВР: образуется бесцветный раствор кислоты.

РИО: образуется окрашенный раствор, не выделяется газ.

15. Вещества: бром, нитрат бария, гидроксид хрома (III), гидрокарбонат калия, оксид серы (IV), нитрат алюминия.

ОВР: образуется в растворе две кислоты.

РИО: образуется осадок, выделяется газ.

Решенные задания второй части некоторых других вариантов можно посмотреть здесь:

Если есть вопросы, то пишите в комментариях!

Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал !

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Читайте также:  Козэнтикс 150 мг лиофилизат для приготовления раствора для подкожного введения 1 шт.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Железный купорос ГОСТ 6981-94

Железный купорос

Железный купорос, сульфат железа (II), железо (II) сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4H2O зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·H2O бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7H2O, который носит тривиальное название железный купорос. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Железный купоросЖелезный купоросЖелезный купорос

Содержание

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2O, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Железный купорос

  • Алюминат железа II ( Fe(AlO2)2 ) Алюминат железа II
  • Арсенат железа II (Fe3(AsO4)2) Железо мышьяковокислое
  • Арсенат железа III (FeAsO4) Мышьяковокислое железо
  • Ацетат железа II (Fe(CH3COO)2) Железо уксуснокислое
  • Ацетат железа III (Fe(CH3COO)3) Уксуснокислое железо
  • Берлинская лазурь () Прусская Синь
  • Бромид железа II (FeBr2) Бромистое железо
  • Бромид железа III (FeBr3) Трибромид железа
  • Бромид железа II,III (Fe3Br8) Железо бромистое
  • Ванадат железа III (FeVO4) Железо ванадиевокислое
  • Вольфрамат железа II (FeWO4) Железо вольфрамовокислое
  • Гексаплутонийжелезо (FePu6) Гексаплутонийжелезо
  • Гексахлороплатинат IV железа (Fe[PtCl6]) Гексахлороплатеат железа
  • Гексацианоферрат II железа II (Fe2[Fe(CN)6]) Гексацианоферрат железа II
  • Гексацианоферрат II железа III (Fe4[Fe(CN)6]3) Гексацианоферрат железа III
  • Гексацианоферрат III железа II,III (Fe III 4Fe II 3[Fe(CN)6]6) Гексацианоферрат железа II,III
  • Гексацианоферрат III железа II (Fe3[Fe(CN)6]2) Турнбулева синь
  • Гексацианоферрат II калия (K4[Fe(CN)6]) Желтая кровяная соль
  • Гексацианоферрат III калия (K3[Fe(CN)6]) Красная кровяная соль
  • Гидроксид железа II (Fe(OH)2) Гидроксид железа II
  • Гидроксид железа III (Fe(OH)3) Гидроксид железа III
  • Динитрозилдикарбонилжелезо (Fe(CO)2(NO)2) Динитрозилдикарбонилжелезо
  • Дипразеодимгептадекажелезо (Fe17Pr2) Гептадекажелезодипразеодим
  • Диренийтрижелезо (Fe3Re2) Трижелезодирений
  • Дисамарийгептадекажелезо (Fe17Sm2) Гептадекажелезодисамарий
  • Диселенид железа (FeSe2) Железо селенистое
  • Дисилицид железа (FeSi2) Железо кремнистое
  • Дистаннид железа (FeSn2) Дистаннид железа
  • Дистаннид трижелеза (Fe3Sn2) Дистаннид трижелеза
  • Дисульфид железа II (FeS2) Дисульфид железа
  • Дителлурид железа (FeTe2) Дителлурид железа
  • Дихромат железа III (Fe2(Cr2O7)3) Хромовокислое железо
  • Додекакарбонилтрижелезо (Fe3(CO)12) Додекакарбонилтрижелезо
  • Железо (Fe)
  • Железистосинеродистая кислота (H4[Fe(CN)6]) Кислота железистосинеродистая
  • Железониобий (FeNb) Железониобий
  • Железосинеродистая кислота (H3[Fe(CN)6]) Кислота железосинеродистая
  • Йодид железа II,III (Fe3I8) Йодистое железо
  • Йодид железа II (FeI2) Железо йодистое
  • Карбонат железа II (FeCO3) Железо углекислое
  • Лактат железа II (Fe(C3H5O3)2) Железо молочнокислое
  • Лактат железа III (Fe(C3H5O3)3) Молочнокислое железо
  • Метаванадат железа III (Fe(VO3)3) Ванадиевокислое железо
  • Метагидроксид железа (FeO(OH)) Железо метагидроксид
  • Молибдат железа II (FeMoO4) Железо молибденовокислое
  • Нитрат железа II (Fe(NO3)2) Железо азотнокислое
  • Нитрат железа III (Fe(NO3)3) Азотнокислое железо
  • Нитрид дижелеза (Fe2N) Железо азотистое
  • Оксалат железа II (FeC2O4) Железо щавелевокислое
  • Оксид железа II (FeO) Оксид железа
  • Оксид железа III (Fe2O3) Окись железа ( Железный сурик )
  • Оксид железа II,III (Fe3O4) Закись-окись железа
  • Оксихлорид железа (FeOCl) Оксид-хлорид железа
  • Пентакарбонилжелезо ([Fe(CO)5]) Пентакарбонил железа
  • Перхлорат железа II (Fe(ClO4)2) Железо хлорнокислое
  • Пирофосфат железа III (Fe4(P2O7)3) Железо пирофосфорнокислое
  • Пирофосфат железа III-натрия (FeNaP2O7) Фосфорнокислое железо-натрий
  • Платинажелезо (FePt) Железоплатина
  • Плутонийдижелезо (Fe2Pu) Плутонийдижелезо
  • Празеодимдижелезо (Fe2Pr) Дижелезопразеодим
  • Ржавчина
  • Самарийдижелезо (Fe2Sm) Дижелезосамарий
  • Самарийпентажелезо (Fe5Sm) Пентажелезосамарий
  • Самарийтрижелезо (Fe3Sm) Трижелезосамарий
  • Селенид железа II (FeSe) Селенистое железо
  • Силикат железа II (FeSiO3) Железо кремнекислое
  • Силицид дижелеза (Fe2Si) Кремнистое железо
  • Силицид железа (FeSi)
  • Соль Мора (FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O) Сульфат аммония-железа II
  • Станнид железа (FeSn)
  • Станнид трижелеза (Fe3Sn)
  • Сульфат железа (FeSO4) Железо сернокислое (Железный купорос)
  • Сульфат железа II-калия (K2Fe(SO4)2) Сернокислое железо-калий
  • Сульфат железа III (Fe2(SO4)3) Железо сернокислое III
  • Сульфат железа III-аммония (NH4Fe(SO4)2·12H2O) Сернокислое железо-аммоний
  • Сульфат железа III-калия (KFe(SO4)2) Сернокислое железо-калий
  • Сульфид железа II,III (Fe3S4)
  • Сульфид железа II (FeS)
  • Сульфид железа II-меди II (CuFeS2)
  • Сульфид железа III (Fe2S3)
  • Сульфид железа III-калия (KFeS2) Сернистое железо-калий
  • Сульфит железа II (FeSO3) Железо сернистокислое
  • Танталат железа II (Fe(TaO3)2) Железо танталовокислое
  • Тартрат железа II (FeC4H4O6) Железо виннокислое
  • Теллурид железа II (FeTe) Железо теллуристое
  • Теллурид железа III (Fe2Te3) Теллуристое железо
  • Тетракарбонилдигидриджелезо (H2Fe(CO)4)
  • Тетракарбонилжелезо (Fe(CO)4) Тетракарбонил железа
  • Тиосульфат железа II (FeSO3S) Тиосернокислое железо
  • Тиоцианат железа II (Fe(SCN)2) Железо роданистое
  • Тиоцианат железа III (Fe(SCN)3) Тиоциановокислое железо
  • Титанат железа II (FeTiO3) Титановокислое железо
  • Триренийдижелезо (Fe2Re3) Дижелезотрирений
  • Формиат железа III (Fe(CHO2)3) Железо муравьинокислое
  • Фосфат железа II (Fe3(PO4)2) Железо фосфорнокислое
  • Фосфат железа III (FePO4) Фосфорнокислое железо
  • Фосфинат железа III (Fe(PH2O2)3) Железо фосфорноватистокислое ( гипофосфит железа )
  • Фторид железа II (FeF2) Железо фтористое
  • Фторид железа III (FeF3) Фтористое железо
  • Хлорид железо II (FeCl2) Железо двухлористое
  • Хлорид железа III (FeCl3) Железо треххлористое
  • Хлорид железа II,III (Fe3Cl8) Хлористое железо II,III
  • Хлорид железа III-калия (FeCl3•2KCl•H2O) Хлористое железо-калий
  • Хромат железа III (Fe2(CrO4)3) Железо хромовокислое
  • Хромит железа II (Fe(СrO2)2) тетраоксид железа-дихрома
  • Цианид железа II (Fe(CN)2) Железо цианистое
  • Цитрат железа II (FeC6H6O7) Железо лимоннокислое
  • Цитрат железа III (FeC6H5O7) Лимоннокислое железо
  • Цитрат железа III-аммония (Fe(NH4)3(C6H5O7)2) Лимоннокислое железо-аммоний

Ванадиевый купорос (VSO4·7H2O) • Железный купорос (FeSO4·7H2O) • Кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O) • Медный купорос (CuSO4·5H2O) • Никелевый купорос (NiSO4·7H2O) • Свинцовый купорос (PbSO4) • Хромовый купорос (CrSO4·7H2O) • Цинковый купорос (ZnSO4·7H2O)

Аммиак сульфат калия вода

Составьте химическое уравнение по схеме (NH4)2SO4 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Укажите основные физические и химические свойства продукта реакции, а также способы его получения. Заранее, большое спасибо!

В результате взаимодействия растворов сульфата аммония и гидроксида калия ((NH4)2SO4 + KOH = ?) происходит образование средней соли – сульфата калия, а также гидроксида аммония, который за счет своей неустойчивости мгновенно распадается на аммиак (газ) и воду (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат калия представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого термически устойчивые. Он хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Вступает в реакции обмена. Восстанавливается водородом, углеродом.

В промышленных масштабах сульфат калия получают из природного минерала арканита. Среди лабораторных способов получения этой соли наиболее часто используют реакции взаимодействия оксида / гидроксида / карбоната калия с серной кислотой.

Аммиак: получение и свойства

Аммиак

Строение молекулы и физические свойства

В молекуле аммиака NH3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:

Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :

У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например , гидролиз нитрида кальция:

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

Читайте также:  Мыло турмалиновое отзывы и применение

Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Химические свойства аммиака

1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:

Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.

Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.

2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.

Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):

Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:

Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.

В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.

NH3 + HCl NH4Cl

Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.

3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.

Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):

4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.

Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):

Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:

5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:

Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:

6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.

Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:

Также возможно образование Na2NH, Na3N.

При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:

2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2

7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.

Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

Как сделать аммиачную воду для защиты саженцев от вредителей

Аммиачная вода относится к азотным моноудобрениям, применяемым в садоводческом хозяйстве. По сравнению с нашатырным спиртом отличается большей концентрацией аммиака и неглубокой очисткой. Для работы в саду необходимо покупать водный аммиак под маркой «Б», так маркированный буквой «А» субстрат пригоден только для промышленных целей. Рассмотрим способы применения аммиака на приусадебном участке в качестве удобрения и защиты от вредителей.

Описание

Азот принимает активное участие в белковом обмене растений, стимулирует рост саженцев и оказывает положительное влияние на урожайность участка. Растения потребляют азот исключительно из почвы, поэтому ее предварительно обогащают азотистыми соединениями. Аммиак содержит в себе азот и водород. Так как в чистом виде аммиак является газообразным веществом, его применяют в соединении с водой.

Что такое аммиачная вода? Это 25-процентный водный раствор аммиака (гидроксид аммония) с желтоватым цветом, основным компонентом которого является азот. Сравните насыщенность аммиаком нашатырного спирта — 10%. Плотность аммиачной воды составляет 0,9 гр на кубический сантиметр при температуре +15С.

Литровая емкость аммиачной воды содержит 220 гр азота, имеет вес 888 гр. Раствор отличается характерным запахом протухших яиц. При неправильном хранении азотистое вещество быстро испаряется, и раствор становится непригодным для заправки почвы.

Преимущества

  • раствор полностью готов к применению;
  • повышает численность полезных микроорганизмов в почве;
  • водный аммиак отпугивает насекомых и почвенных паразитов;
  • подкисляет землю.

Обратите внимание! Агрономы советуют заправлять почву органическими удобрениями вместе с аммиачной водой для повышения качества плодородного слоя.

Вместе с аммиачной водой в огороде используют и карбидо-аммиачную смесь (КАС), состав которой содержит три формы азота. Данная характеристика удобрения увеличивает срок его действия на грунт. Карбидо-аммиачная смесь состоит из растворенных в воде карбида, аммиачной воды и селитры. В отличие от гидроксида аммония азот в КАС не испаряется во время хранения или заправки почвы.

В неблагоприятных погодных условиях (низкие температуры, засуха) растения подпитывают азотом с помощью опрыскивания, так как корневая система не способна абсорбировать азот из почвы. В этом случае карбидо-аммиачная смесь является незаменимой при работе в саду.

Обратите внимание! Вместе с карбидо-аммиачной смесью можно использовать средства против вредителей.

Внекорневую подкормку проводят вечером или утром до восхода солнца, чтобы листья не получили солнечные ожоги. Также нельзя опрыскивать листья сразу после дождя, так как они в это время очень чувствительны к любому воздействию.

Аммиачная вода в саду

Аммиачная вода относится к дешевой заправке почвы, легкой в применении. Водный аммиак вдвое дешевле аммиачной селитры, поэтому пользуется спросом у огородников. Так как азот необходим всем садовым культурам и подходит для любого типа грунта, водный аммиак нашел широкое применение в садоводческом хозяйстве.

Обратите внимание! Аммиачная вода изменяет кислотный баланс грунта.

Наибольшую пользу аммиачная вода приносит обогащенным гумусом почвам, так как структурированный грунт быстро поглощает азот. На сухих песчанниках азот быстро выветривается, если не заделать удобрение на достаточную глубину. На суглинистых грунтах гидрат аммония вносят по весне, пока температура воздуха держится на отметке ниже 10 градусов.

Необходимость азотной подкормки

  • при недостатке органических удобрений;
  • при засушливой погоде;
  • после ветреной зимы и малого количества снега.

Однако вносить подкормку необходимо в правильной дозировке, иначе можно получить пышный листовой покров растений и мелкие плоды.

Важно! Раствор водного аммиака нельзя лить под корневую систему, чтобы не навредить молодым саженцам.

Когда лучше всего удобрять почву гидроксидом аммония? Специалисты рекомендуют обработать участок сразу после сбора урожая при осенней перекопке. Весной фертигацию (орошение почвы) можно повторить при подготовке участка к посеву саженцев. При планировании овощных культур землю подготавливают следующим образом: проводят фертигацию в междурядье, на 10 соток расходуется 5 кг гидрата аммония.

Перед заправкой почву предварительно увлажняют. Чтобы не навредить растениям, водный аммиак заделывают в почву за 6 месяцев до начала посева. Можно сократить сроки, однако, идеальный вариант — не менее полгода. Важно! Не рекомендуется заправлять почву гидроксидом аммония ежегодно, так как это снижает массу органики в плодородном слое.

Заделку аммиака производят на глубину не менее 12 см, а на песчаниках и почвах легкой структуры — на 16-18 см. Поверхностная заделка приведет к быстрому испарению азотистых веществ. По той же причине не рекомендуется проводить фертигацию (полив удобрения вместе с водой) в жаркую погоду — только в вечернее время или рано утром.

Если плодородный слой стал слишком кислым, необходимо сделать известкование. Для этого через неделю после внесения гидроксида аммония землю посыпают известковой мукой. Дозировка следующая: ведро использованной аммиачной воды гасят 3-4 килограммами извести.

Как заправлять почву под плодовыми деревьями и кустарниками? Для этого применяют метод фертигации (почвенного орошения). Кустарники орошают в междурядьях, отступая от корней на расстояние 25 см.

Нашатырный спирт

Садоводы для работы на участке используют и аптечный нашатырный спирт, в котором содержится 10% аммиака. Например, для защиты капусты от медведки перед высадкой лунку поливают литром подготовленного раствора (на ведро — 10 мл нашатырного спирта).

Для защиты грядок от луковой мухи необходимо раз в неделю обрабатывать землю раствором аммиака (на ведро — 25 мл нашатырного спирта). Орошение осуществляют в течение июня месяца. Если луковая муха снова появляется, полив можно продолжить до сбора урожая.

Для уничтожения листовых вредителей нужно сделать раствор из воды (ведро), нашатырного спирта (50 мл) и хозяйственного мыла (50 гр). Этим составом необходимо опрыскивать листья периодически, пока паразиты не исчезнут.

Для подкормки почвы нашатырным спиртом делают следующую смесь: 6 ст/л нашатыря смешивают с ведром подогретой воды. Сначала обильно поливают растения, потом делают подкормку. Неплодородные почвы заправляют подкормкой каждые две недели.

Как определить дефицит азота в земле? У растений желтеют и вянут листочки, плоды плохо завязываются, цветки опадают. Чтобы обогатить плодородный слой азотом, смешивают 60 мл нашатырного спирта с ведром воды и орошают грядки каждые семь дней.

Читайте также:  Химический пилинг

Чтобы восстановить пожухлые листья лука, грядку орошают аммиачным раствором в вечернее время. Для этого берут набранную с утра воду (ведро) и добавляют в нее 3 ст/л нашатырного спирта. Орошают грядки дважды в неделю.

Применение для овощей

Как уберечь капусту от вредителей? Для этого следует орошать листочки раз в неделю аммиачной водичкой. Разведите в ведре 100 мл нашатырного спирта и обработайте кочаны.

Как повысить урожай огурцов? Для этого проводят несколько подкормок до появления плодов. Растворяют 3 ст/л нашатыря в ведре и орошают саженцы каждые 7 дней. После появления завязи аммиачную подкормку проводят каждый четвертый день усиленным раствором (на полуторалитровую банку воды берут 1 ч/л нашатыря).

Если листья молодого чеснока начали желтеть и скручиваться, необходима аммиачная подкормка. Чтобы спасти чеснок от болезни, грядки поливают слабым раствором аммиака: на ведро воды 2 ст/л нашатыря.

Для богатого урожая томатов вносят удобрение каждую неделю: на ведро воды замешивают 2 или 3 ст/л нашатыря. Сначала кусты обильно поливают водой, после вносят подкормку под корень.

Нашатырный спирт, в отличие от аммиачной воды, безопасен для человека и домашних питомцев. Он не только питает плодородный слой азотом, но и защищает саженцы от тли и слизняков. Однако чаще раза в неделю заправлять землю азотом нельзя: его переизбыток также вреден, как и недостаток.

Меры предосторожности

Так как аммиак относится к вредным для здоровья веществам, при работе с моноудобрением следует соблюдать осторожность. Подготовьте следующую защитную экипировку:

  • специальный костюм;
  • резиновые перчатки;
  • респиратор.

Опасная концентрация химического вещества в воздухе способна вызвать временное расстройство здоровья:

  • тошноту;
  • головокружение;
  • приступы кашля;
  • дискомфорт в животе;
  • дезориентацию в пространстве.

Если гидроксид аммония попал на кожу, следует немедленно промыть больное место достаточным количеством воды. При появлении тяжелых симптомов отравления необходимо обратиться в больницу.

Едкие свойства аммиака приносят вред не только человеку, но и паразитам. Аммиачный раствор отпугивает:

  • тлю;
  • луковую муху;
  • медведку;
  • иных паразитов.

Важно! Не применяйте нашатырный спирт и аммиачную воду совместно с другими азотосодержащими агрохимикатами. Переизбыток азота вреден растениям.

Правила применения гидроксида аммония

  • нельзя опрыскивать молодые саженцы во избежание ожога нежных листьев;
  • приготовленный для полива раствор следует немедленно израсходовать, чтобы азот не испарился;
  • поливать растения нужно в безветренную сухую погоду;
  • нельзя поливать растения чаще раза в неделю;
  • при опрыскивании листьев от вредителей растение тоже получает подкормку.

Хранить водный аммиак необходимо в герметичных резервуарах, чтобы сберечь рабочие свойства удобрения.

Применение аммиачной воды в сельском хозяйстве широко распространено. Во-первых, почва обогащается необходимым для роста саженцев азотом. Во-вторых, аммиачная вода отпугивает листовых и прикорневых вредителей. Для заправки почвы азотом удобрение закапывают в землю на достаточную глубину — 12 см (для тяжелых почв) или 18 см (для песчаного грунта). Для уничтожения паразитов почву просто поливают разбавленным удобрением. Агрессивный запах аммиака отпугивает слизняков, бабочек и мух.

Аммиак на участке используют в нескольких видах: собственно аммиачную воду, карбидо-аммиачную смесь и нашатырный спирт. Перечисленные удобрения отличаются концентрацией аммиака и типом воздействия на грунт. Так, для отпугивания вредителей лучше применять нашатырный спирт, а для подготовки плодородного слоя к посеву лучше использовать гидроксид аммония.

Не следует забывать, что передозировка удобрения может повредить саженцам, поэтому при заправке почвы необходимо соблюдать меру. Чаще раза в неделю подкармливать саженцы азотом не нужно. При работе с гидроксидом аммония следует соблюдать индивидуальные меры безопасности: применять защитный костюм, перчатки и респиратор.

Сульфат железа (III) свойства, риски и использование

сульфат железа III, также известный как сульфат железа, марсианский купорос или марсианская капарроса, является неорганическим соединением Fe2(SO 4)3. Каждый атом железа имеет три ионные связи с сульфатом.

Сульфат железа обнаружен в большом количестве минералов, главным образом в минералах пирита и марказита, где сульфат железа связан с оксидом железа (Fe0)..

Другие минералы, такие как кокимбит, корнелит и лаусенит, являются источниками сульфата железа нона, гепты и пентагидрата. С другой стороны, его можно найти в минералах, таких как Микасита, где образуется смесь с алюминием (формула сульфата железа, 2005-2017).

Сульфат железа в основном извлекается из природы, однако его также можно получить выпариванием оксида железа и серной кислоты. Обычно его получают обработкой сульфата железа и окислителя серной кислотой при повышенных температурах следующим образом:

Растворы сульфата железа (III) готовят путем введения газообразного хлора в раствор сульфата железа (II)..

В водном растворе Fe2 (SO4)3 диссоциирует на ионы железа 3+ (AQ) и SO4 2- (Водно). Сульфат-ионы сольватируются водородными связями с водой, а ионы железа образуют гексагидратный комплекс (III), [Fe (H2O) 6] 3+ (Что происходит с сульфатом железа (III) (сульфат железа) в водном растворе?, 2015).

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Сульфат железа представляет собой гигроскопичное твердое вещество, внешний вид и аромат которого могут варьироваться в зависимости от количества воды, содержащейся в соли..

Наиболее частыми формами, в которых сульфат железа (III) встречается в природе, являются пента и не гидратированные. В этом случае кристаллы этого соединения могут быть желтыми. Когда он находится в безводной форме, он имеет серый цвет (сульфат железа, 2016).

Молекулы сульфата железа образуют ромбические или ромбоэдрические кристаллы. Его безводная форма имеет молекулярную массу 399 858 г / моль, ее пента и не гидратированная форма имеют молекулярную массу 489 960 г / моль и 562 000 г / моль соответственно (Royal Society of Chemistry, 2015).

Его плотность составляет 3 097 г / мл (безводный), а его температура плавления составляет 480 ° С (безводный) и 175 ° С (без гидратации). Он слабо растворим в воде и спирте, но очень мало растворим в ацетоне и этилацетате и нерастворим в серной кислоте (Национальный центр биотехнологической информации, S.F.).

Сульфат железа III является кислотным, коррозийным для меди, медных сплавов, мягкой стали и оцинкованной стали (FERRIC SULFATE, 2016).

Реактивность и опасности

Сульфат железа является стабильным негорючим соединением, однако при нагревании выделяет токсичные пары оксидов железа и серы.

Это очень опасно при проглатывании, попадании на кожу и в глаза (раздражение) и вдыхании. Вещество токсично для легких и слизистых оболочек, и многократное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Мазь не следует использовать для глаз и следует обратиться за медицинской помощью.

В случае попадания на кожу, ее следует немедленно промыть большим количеством воды, осторожно и осторожно, чтобы не использовать неабразивное мыло. Накройте раздраженную кожу смягчающим средством, если раздражение не проходит, обратитесь к врачу.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом. Вам следует обратиться к врачу.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении и немедленно обратиться к врачу..

При проглатывании не вызывайте рвоту, но ослабьте плотную одежду, такую ​​как воротник рубашки, галстук или ремень. Если пострадавший не дышит, необходимо провести реанимацию изо рта в рот. Как и в предыдущих случаях, вам следует немедленно обратиться к врачу.

Этот тип соединения не требует определенного типа хранения. Используются полки или шкафы, достаточно прочные, чтобы выдержать вес химического вещества, гарантируя, что нет необходимости прилагать усилия для достижения материалов, и что полки не перегружены (Паспорт безопасности материала Сульфат железа, 2013).

приложений

Сульфат железа используется в промышленности, при очистке воды и сточных вод благодаря своей способности в качестве флокулянта и коагулянта, а также для устранения запаха соединений серы..

Сульфат железа используется в качестве твердого разделительного агента и окислителя. Кроме того, эта соль используется в пигментной промышленности и в медицине, ее можно применять как вяжущее и кровоостанавливающее средство..

В работе Ibricevic (2000) 70 незащищенных первичных кариозных молочных зубов были обработаны без симптомов и без каких-либо признаков резорбции корня у детей в возрасте от 3 до 6 лет (основной возраст: 4,3 года), получавших обычную пульпотомию..

Они использовали раствор 15,5% сульфата железа (применяется на 15 секунд для 35 зубов) и раствор формокрезола (пятиминутная процедура формулы Бакли для следующих 35 зубов) в качестве средств для пульпотомии.

В обеих группах культи пульпы были покрыты евгенольной пастой из оксида цинка. Постоянные реставрации были коронки из нержавеющей стали. Клинический контроль проводился каждые три месяца, а рентгенографическое наблюдение — через шесть и двадцать месяцев после лечения..

Результаты в этот период показали клиническую успешность 100% в обеих группах. Радиографический успех составил 97,2% в обеих группах, в то время как в 2,8% случаев отмечалась внутренняя резорбция корня.

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсианскими роверами Spirit и Opportunity. Эти вещества указывают на очень окислительные условия, которые преобладают на поверхности Марса.