Медицинская энциклопедия г. Москвы

Сульфат натрия Формула свойства структура применение

Дек 20, 2021

сульфат натрия (динатриевая соль серной кислоты, динатриевый тетраоксидосульфат, сульфат соды, соль глаубера, тенардит, мирабилит) — неорганическое соединение с формулой Na2SW4 и связанные с ним гидраты. Все формы представляют собой белые твердые вещества, которые хорошо растворяются в воде..

Он считается одним из основных продаваемых химических продуктов. Его мировое производство (почти исключительно в форме декагидрата) составляет около 6 миллионов тонн в год..

Теноардит — это безводный минерал сульфата натрия, который добывается в аридных средах эвапоритов, в сухих пещерах, на старых горных работах в виде выцветания и в виде осадка вокруг фумарол..

Впервые он был описан в 1825 году в Салинас-Эспартинас (Сьемпосуэлос, Мадрид, Испания) и был назван тенардита в честь французского химика Луи Жака Тенара (1777-1826)..

Голландский / немецкий химик и аптекарь Иоганн Рудольф Глаубер (1604-1670) обнаружил в 1625 году в воде австрийского источника декагидрат сульфата натрия (позже известный как соль Глаубера). Он назвал это солью mirabilis (чудодейственная соль), из-за ее целебных свойств.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфат натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Его кристаллы использовались в качестве слабительного до 20-го века.

В восемнадцатом веке реакция глауберова соли с калием (карбонат калия) начала использоваться в промышленном производстве кальцинированной соды (карбонат натрия)..

В настоящее время он используется в основном для производства моющих средств и в процессе крафт-производства бумажной массы (доминирующий метод в производстве бумаги).

Месторождения сульфата натрия находятся в Соединенных Штатах, Канаде, Испании, Италии, Турции, Румынии, Мексике, Ботсване, Китае, Египте, Монголии и Южной Африке..

Основными производителями являются Китай (провинции Цзянсу и Сычуань), за которым следует Испания, где находится крупнейшее в мире месторождение глауберита (в Сересо-де-Рио-Тирон, Бургос)..

Общее мировое производство природного сульфата натрия оценивается примерно в 8 миллионов тонн, а это как побочный продукт других промышленных процессов от 2 до 4 млн. Тонн..

В Испании, согласно информации, опубликованной в Национальной инвентаризации ресурсов сульфата натрия, и другим обновленным данным, оценочные запасы минералов сульфата натрия порядка 730 млн. Тонн занесены в каталог как «запасы», а еще 300 млн. Тонн внесены в каталог «прочие ресурсы»..

В Европейском Союзе Испания в настоящее время является единственной страной с рудами сульфата натрия (главным образом, терардита, глауберита и мирабилита)..

В настоящее время наблюдается общее снижение спроса на сульфат натрия в текстильной промышленности..

В последние годы в некоторых регионах, таких как моющие средства, наблюдается некоторый рост в связи с их низкой ценой в качестве сырья..

Основные расширяющиеся рынки моющих средств на основе сульфата натрия находятся в Азии, Центральной Америке и Южной Америке..

формулы

2D структура

3D структура

черты

Физико-химические свойства

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

воспламеняемость

Это негорючее вещество. Нет риска взрыва его порошков.

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

Опасные химические реакции

Когда алюминий плавится вместе с сульфатом натрия или калия, происходит сильный взрыв.

токсичность

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз. Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску.

приложений

Основные области его применения: производство

  • стиральный порошок.
  • бумажная масса.
  • текстиль.
  • стекло.
  • синтез ферментов (виноделие).
  • пища для человека и животных.
  • аптечная продукция.
  • базовая химия в целом.
  • стальные процессы.
  • Стиральный порошок

Сульфат натрия — очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе. Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала..

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты — это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи — Категория 2].

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию [Предупреждение Сенсибилизация, Кожа — Категория 1].

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз — Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями [Опасно для водной среды, долгосрочная опасность — Категория 3].

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

Тиосульфат натрия (Е539)

Тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия – синтетическое соединение, известное в химии как серноватистокислый натрий, а в пищевой промышленности – как добавка Е539, разрешенная к использованию при производстве продуктов питания.

Тиосульфат натрия выполняет функции регулятора кислотности (антиокислителя), антислеживающего агента или консерванта. Применение тиосульфата как пищевой добавки позволяет увеличить сроки хранения и качество продукции, предупредить гниение, закисание, брожение. В чистом виде это вещество участвует в технологических процессах изготовления пищевой йодированной соли как стабилизатор йода и используется для обработки хлебопекарской муки, склонной к слеживанию и комкованию.

Применение пищевой добавки Е539 ограничивается исключительно промышленной сферой, вещество не поступает в розничную продажу. В медицинских целях тиосульфат натрия используется как противоядие при тяжелых отравлениях и противовоспалительное средство наружного применения.

общие сведения

Тиосульфат (гипосульфит) – это неорганическое соединение, которое является натриевой солью тиосерной кислоты. Вещество представляет собой бесцветный порошок без запаха, который при ближайшем рассмотрении оказывается прозрачными моноклинными кристаллами.

Гипосульфит является неустойчивым соединением, которое не встречается в природе. Вещество образует кристаллогидрат, который при нагревании выше 40 °С плавится в собственной кристаллической воде и растворяется. Расплавленный тиосульфат натрия склонен к переохлаждению, а при температуре около 220 °С соединение полностью разрушается.

Тиосульфат натрия: синтез

Серноватистокислый натрий был впервые получен искусственным путем в лабораторных условиях методом Леблана. Это соединение является побочным продуктом производства соды, которое образуется в результате окисления сульфида кальция. Взаимодействуя с кислородом, сульфид кальция частично окисляется до тиосульфата, из которого с помощью сульфата натрия получают Na2S2O3.

Читайте также:  Уход за кутикулой

Синтез

Современная химия предлагает несколько способов синтеза серноватистокислого натрия:

  • окисление сульфидов натрия;
  • кипячение серы с сульфитом натрия;
  • взаимодействие сероводорода и оксида серы с гидроксидом натрия;
  • кипячение серы с гидроксидом натрия.

Вышеуказанные методы позволяют получить тиосульфат натрия как побочный продукт реакции или в виде водного раствора, из которого нужно выпарить жидкость. Получить щелочной раствор серноватистокислого натрия можно, растворив его сульфид в насыщенной кислородом воде.

Чистое безводное соединение тиосульфата является результатом взаимодействия соли натрия и азотистой кислоты с серой в веществе, известном как формамид. Реакция синтеза протекает при температуре 80 °С и длится около получаса, ее продукты – тиосульфат и его оксид.

Во всех химических реакциях гипосульфит проявляет себя как сильный восстановитель. В реакциях взаимодействия с сильными окислителями Na2S2O3 окисляется до сульфата или серной кислоты, со слабыми – до тетратионовой соли. Реакция окисления тиосульфата является основой йодометрического метода определения веществ.

Отдельного внимания заслуживает взаимодействие тиосульфата натрия со свободным хлором, который является сильным окислителем и ядовитым веществом. Гипосульфит легко окисляется хлором и переводит его в безвредные водорастворимые соединения. Таким образом, это соединение препятствует разрушительному и токсическому воздействию хлора.

В промышленных условиях тиосульфат добывают из отходов газового производства. Самым распространенным сырьем является светильный газ, который выделяется в процессе коксования угля и содержит примеси сероводорода. Из него синтезируют сульфид кальция, который подвергают гидролизу и окислению, после чего соединяют с сульфатом натрия для получения тиосульфата. Несмотря на многостадийность, этот способ считается наиболее экономически выгодным и экологически чистым методом добычи гипосульфита.

Что нужно знать о тиосульфате натрия

Систематическое наименование

Традиционные наименования

Международная маркировка

Химическая формула

Группа

Агрегатное состояние

Растворимость

Температура плавления

Критическая температура

Свойства

Категория пищевой добавки

Происхождение

Токсичность

Области применения

Тиосульфат натрия (Sodium thiosulfate)
Серноватистокислый натрий, гипосульфит (натрия) соды, антихлор
Е539
Na2S2O3
Неорганические тиосульфаты (соли)
Бесцветные моноклинные кристаллы (порошок)
Растворим в воде, нерастворим в спиртах
50 °С
220 °С
Восстановительные (антиокислительные), комплексообразующие
Регуляторы кислотности, вещества против слеживания (антислеживатели)
Синтетическое
Не исследована, вещество условно безопасно
Пищевая, текстильная, кожевенная промышленность, фотодело, фармацевтика, аналитическая химия

Тиосульфат натрия: применение

Дубление кожи

Серноватистокислый натрий использовали в различных целях задолго до включения этого соединения в состав пищевых добавок и медикаментов. Антихлором пропитывали марлевые повязки и фильтры противогазов для защиты органов дыхания от ядовитого хлора во времена Первой мировой войны.

Современные направления применения гипосульфита в промышленности:

  • обработка фотопленки и фиксирование изображений на фотобумаге;
  • дехлорирование и бактериологический анализ питьевой воды;
  • удаление пятен хлора при отбеливании тканей;
  • выщелачивание золотой руды;
  • изготовление сплавов меди и патины;
  • дубление кожи.

Серноватистокислый натрий используют в качестве реактива в аналитической и органической химии, им нейтрализуют сильные кислоты, обезвреживают тяжелые металлы и их токсические соединения. Реакции взаимодействия тиосульфата с различными веществами являются основой йодометрии и бромометрии.

Пищевая добавка Е539

Тиосульфат натрия не является широко распространенной пищевой добавкой и не находится в свободном доступе из-за неустойчивости соединения и токсичности продуктов его распада. Гипосульфит участвует в технологических процессах производства пищевой йодированной соли и хлебобулочных изделий в качестве регулятора кислотности и антислеживателя (антикомкователя).

Добавка Е539 выполняет функции антиокислителя и консерванта при изготовлении овощных и рыбных консерв, десертов и алкогольных напитков. Это вещество также входит в состав химикатов, которыми обрабатывают поверхность свежих, сушеных и замороженных овощей и фруктов.

Консервант и антиоксидант Е539 используют для улучшения качества и увеличения срока годности таких продуктов:

  • свежие и замороженные овощи, фрукты, морские водоросли; , сухофрукты, орехи, семечки;
  • овощи, бобы, грибы и водоросли, консервированные в уксусе или масле;
  • джемы, желе, мармелады, засахаренные фрукты, фруктовые пюре и начинки;
  • свежая, мороженая, копченая и сушеная рыба, морепродукты, консервы;
  • мука, крахмалы, соусы, приправы, уксус, горчица;
  • белый и тростниковый сахар, сахарозаменители (декстроза и фруктоза), сахарные сиропы;
  • фруктовые и овощные соки, сладкая вода, слабоалкогольные напитки, пиво, сидр, виноградные вина.

При изготовлении поваренной йодированной соли пищевую добавку Е539 применяют для стабилизации йода, что позволяет существенно продлить сроки хранения продукта и сохранить его пищевую ценность. Предельно допустимая концентрация Е539 в поваренной соли составляет 250 мг на 1 кг.

В хлебопекарном деле активно используют тиосульфат натрия в составе различных добавок для улучшения качества продукции. Хлебопекарные улучшители бывают окислительными и восстановительными. Антислеживатель Е539 относится к улучшителям восстанавливающего действия, которые позволяют изменить свойства пшеничной муки.

Тесто из плотной муки с короткорвущейся клейковиной плохо поддается обработке, слеживается, не достигает необходимого объема и трескается в процессе выпечки. Антислеживающий агент Е539 разрушает дисульфидные связи и структурирует белки клейковины, в результате чего тесто хорошо поднимается, мякиш становится рыхлым и эластичным, а корочка не трескается при выпекании.

На предприятиях антислеживатель добавляют в муку вместе с дрожжами непосредственно перед замешиванием теста. Содержание тиосульфата в муке составляет 0,001-0,002 % ее массы в зависимости от технологии изготовления хлебобулочного изделия. Санитарно-гигиенические нормы для добавки Е539 составляют 50 мг на 1 кг пшеничной муки.

Антислеживатель Е539 используют в технологических процессах в строгой дозировке, поэтому риск отравления тиосульфатом при употреблении мучных изделий отсутствует. Мука, предназначенная для розничной реализации, перед продажей не обрабатывается. В пределах нормы добавка безопасна и не оказывает токсического действия на организм.

Использование в медицине и его влияние на организм

Гипосульфит соды входит в перечень основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как один из наиболее эффективных и безопасных лекарственных препаратов. Его вводят под кожу, внутримышечно и внутривенно как раствор для инъекций или применяют в качестве наружного средства.

В начале ХХ века тиосульфат натрия был впервые использован как противоядие при отравлении синильной кислотой. В сочетании с нитритом натрия, тиосульфат рекомендуют для особо тяжелых случаев отравления цианидами и вводят внутривенно для превращения цианидов в нетоксичные тиоцианаты, которые впоследствии можно безопасно вывести из организма.

Медицинское применение серноватисто-кислого натрия:

  • противовоспалительное, противоожоговое и противопаразитное средство;
  • противоядие при передозировке лидокаином, отравлениях цианидами, тяжелыми металлами и их солями;
  • очищение и дезинфекция кишечника;
  • лечение кальцифилаксии у больных с поражением почек;
  • предотвращение экстравазации и разрушения тканей при химиотерапии;
  • лечение и профилактика грибковых заболеваний.

Влияние гипосульфита на организм человека при пероральном употреблении не изучено, поэтому нельзя судить о пользе и вреде вещества в чистом виде или в составе продуктов питания. Случаев отравления добавкой Е539 зарегистрировано не было, поэтому ее принято считать нетоксичной.

Тиосульфат натрия и законодательство

Тиосульфат натрия входит в перечень пищевых добавок, разрешенных для применения при изготовлении продуктов питания в России и Украине. Антислеживающий агент и регулятор кислотности Е539 используют согласно установленным санитарно-гигиеническим нормам исключительно в промышленных целях.

Ввиду того, что действие химического вещества на организм человека при пероральном применении до сих пор не изучено, добавка Е539 не разрешена к применению в странах ЕС и США.

Сульфат натрия: описание, получение, реакции, применение

Сульфат натрия – это неорганическое соединение, сернокислая соль натрия. Вещество применяется во многих сферах. В пищевой промышленности зарегистрирована, как пищевая добавка Е514, относится к классу эмульгаторов и стабилизаторов, является регулятором кислотности среды. Активно применяется в химической промышленности, при производстве моющих средств, стиральных порошков, используется как осушитель в лабораторных условиях. Вещество обладает слабым слабительным действием, поэтому на его основе создают препараты для очищения кишечника при запорах.

Сульфат натрия в виде порошка

Что такое сульфат натрия, формула

Сульфат натрия – это натриевая соль серной кислоты – среднюю соль, включающую натрий (Na + ) и кислотный остаток (SO4 2- ). Химическая формула вещества:

Атомы соединены ионной связью.

Молекула и структурная формула сульфата натрия

Молекула и структурная формула сульфата натрия

Безводный сульфат натрия можно найти в природе в виду тенардита – минерала, состоящего из оксида натрия (Na2O) и ангидрида серной кислоты (SO3) в процентном соотношении 43,7 % и 56,3%. Кристаллы таблитчатой формы, бесцветные, иногда беловатые, желтоватые, серые или отливают коричневым. Обладают стеклянным блеском, иногда более ярким, жирным, высоко прозрачные, иногда с красноватым отблеском. Нетвёрдые, твёрдость по шкале Мооса 2-3, хрупкие, рассыпчатые. Тенардит проявляет высокую гигроскопичность, содержит примеси брома, калия, хрома. Минерал в комнатных условиях поглощает влагу из воздуха, покрываясь белой коркой кристаллогидрата сульфата натрия. При длительном хранении рассыпается в порошок.

Месторождения распространены в Казахстане, на Урале, в Челябинской области, в США, в частности в штате Калифорния. Встречается минерал в глубине гор, выпадает на дне усыхающих солёных озёр.

Обводнённые соединения натриевой соли серной кислоты в природе встречаются в виде мирабилитов: Na2SO4 · H2O. Декагидрат по химическому составу содержит Na2O – 19,3%, SO3 – 24,8 %, H2O – 55,9%. Глауберова соль представляет собой соединение коротких волокнистых кристаллов, имеющих призматическую форму. Кристаллы белого цвета с матовым блеском, прозрачные, отличаются низкой плотностью и крайне низкой твёрдостью по шкале Мооса – 1,5, это один из самых лёгких минералов в мире.

Основные месторождения глауберовой соли находятся на территории Канады, Грузии, Туркмении. Встречается он также в Германии, Чехии. В России распространён в Западной Сибири, а также в Астраханской области. Залежи обнаруживают, как правило, в морской воде, минеральных водах, солёных озёрах.

В природе сульфат натрия можно встретить в составе минералов двойных солей:

  • астраханит – комплекс водного сульфата натрия и магния Na2SO4 MgSO4 · 4H2O;
  • глауберит – соединение сульфата натрия и кальция Na2SO4 CaSO4.

В чистом виде сульфат натрия имеет вид бесцветных кристаллов низкой плотности, без запаха, но с характерным горько-солёным вкусом. Иногда может быть порошкообразным, с беловатым или сероватым цветом. Хорошо растворяется в воде, при этом происходит выделение тепла, реакция растворения экзотермическая. Не растворим в органических растворителях, в том числе в спирте. При повышении температуры окружающей среды до +32 °С начинает поглощать воду из воздуха, образуя кристаллогидрат, водную соль.

Реакции с сульфатом натрия и химические свойства

Химические свойства вещества обусловлены наличием щелочноземельного металла в составе, проявляющего основные свойства, а также группировкой, представленной остатком серной кислоты. Способен вступать в реакцию с фтором:

Реакция протекает при нагревании до 120 °С, при этом выделяется кислород, образуется фторид натрия и оксофторид серы. Из простых соединений сернокислый натрий вступает в реакцию с водородом с выделением воды и сульфида натрия:

Из сложных веществ сульфат натрия вступает в реакцию с гидроксидом бария, образуя едкий натр, а также сульфат бария в виде осадка белого цвета:

В твёрдом виде сульфат натрия реагирует с серной кислотой, формируется комплексная кислая соль, гидросульфат натрия:

В ходе реакции происходит образование метабисульфита натрия. Сульфат натрия вступает во взаимодействие с другими солями, в частности с хлоридами:

Нерастворимая соль бария выпадает в осадок, образуется поваренная соль. Данная реакция является качественной, индикаторной для определения наличия сульфатов в растворе.

Получение и производство

В лабораторных условиях сульфат натрия получают путём различных химических реакций. Его синтезируют с помощью приливания к серной кислоте едкой щёлочи:

Другой способ заключается в нагревании среды до 600-700 °С, при котором производят сплавление бисульфата натрия с хлоридом натрия:

Побочным продуктом реакции является соляная кислота. При добавлении к твёрдому хлориду натрия серной кислоты в условиях кипения также формируется сульфат натрия, но хлороводород выделяется в виде паров:

При нагревании кристаллического сульфида натрия в кислородной среде до 400 °С можно получить сульфат натрия

Реакция обработки сульфида натрия концентрированной перекисью водорода:

В промышленности применят добычу сульфата из природного сырья: минералов тенардита, астраханита, глауберита, мирабилита. При этом используется технология выпаривания и плавления. В реактор поступает сырьё, которое плавят при температуре 60 °С. Расплавленный раствор содержит молекулы сульфата натрия, он поступает на центрифугирование (разделение на составные части), а затем в выпариватель, где высушивается. Затем происходит многократная кристаллизация до очищения вещества.

Другой способ – получение сернокислого натрия из раствора расплавленного минерала путём внесения в него солей-реагентов. Процесс состоит из нескольких этапов:

  1. Плавление минерала в реакторе.
  2. В раствор вносят высаливающие агенты: поваренная соль или другие смешанные соли. Температура на этом этапе составляет порядка 60-65 °С.
  3. Жидкость сгущают.
  4. Масса поступает в фильтраторы, где побочные продукты отфильтровываются и сбрасываются.
  5. Раствор промывается и поступает на центрифугу.
  6. Центрифугированная часть подаются в сушилки, где кристаллизуется и лишается влаги. На выходе получается готовый продукт.

Ранее в промышленности применяли сплавление хлорида натрия с серной кислотой при температуре свыше 600 °С в специализированных «сульфатных печах». Сегодня методика практически не используется, т.к. отличается излишней дороговизной, сложностью в обслуживании и контроле, сопряжена с работой с опасными реагентами – серной и соляной кислотами. Минерального сырья достаточно для насыщения рынка сульфатом натрия.

Полезные свойства

Сульфат натрия полезен для организма, поскольку благоприятно воздействует на желудочно-кишечный тракт. Соль хорошо всасывается и усваивается, она раздражает гладкую мускулатуру кишечника, стимулируя сократительную активность. Это необходимо при атонии кишки, когда сокращений недостаточно для проталкивания пищевого комка и каловых масс. Сернокислый натрий оказывает влияние на осмотическое давление в полоски кишечника, он вытягивает воду, т.к. обладает высокой гигроскопичностью. За счёт этого кал становится менее твёрдым, облегчается дефекация при запорах.

Раствор сульфата натрия в воде применяют для детоксикации при отравлении солями бария. Попадая в желудок, происходит взаимодействие между веществами, натриевая соль серной кислоты нейтрализует соли бария.

Вещество применяют при производстве смесей для промывания носа наряду с другими солями. Оно вытягивает слизь, способствуя увлажнению носовой полости и удалению болезнетворных микроорганизмов.

Сульфат натрия может быть опасным при превышении допустимых дозировок употребления. При проглатывании большого количества данной соли появляется тошнота, диарея, головокружение, снижение артериального давления, а также боли в животе.

При соблюдении инструкции по применению препараты на основе сернокислого натрия не наносят вреда организму. В составе продуктов питания пищевая добавка Е514 находится в очень малых количествах, поэтому никак не влияет на здоровье.

Применение

Сульфат натрия применяется в различных сферах. В производстве продуктов питания пищевая добавка Е514 используется в качестве антиокислителя, эмульгатора и антислёживающего агента. В косметологии и химической промышленности вещество применяется для увеличения пенности и улучшения очищающих свойств. Широкое применение соль нашла в стекольном производстве, цветной металлургии, текстильной и кожевенной промышленности. Сернокислый натрий используется в медицине как слабительное и промывающее средство.

Применение сульфата натрия в пищевой промышленности

В пищевой отрасли добавка Е514 проявляет свойства регулирования кислотного состава среды. Она предотвращает закисление продукта, стабилизирует водородный показатель. Вещество применяется как эмульгатор. Внесение его в состав обеспечивает формирование стабильной, не расслаивающееся структуры. Благодаря сульфату натрия можно смешивать трудносовмещаемые продукты. Из-за неприятного солоноватого вкуса применение пищевой добавки ограничено.

Применение сульфата натрия в косметологии и химической промышленности

В косметологии сульфат натрия применяется для стабилизации структуры кремов и масок, а также для нормализации водородного показателя интимного мыла, средств для умывания для нежной кожи. С помощью внесения добавки можно контролировать кислотность косметики.

В шампунях сернокислый натрий усиливает пенообразование, способствует бережному очищению волос и кожи головы. Не провоцирует выпадение волос, а также аллергии и появления перхоти.

В химической промышленности сульфат натрия – это распространённое вещетво, необходимое для осушения растворов. Оно эффективно и быстро впитывает излишки воды. Натриевая соль серной кислоты также является компонентом стиральных порошков и моющей продукции. В растворе она усиливает действие поверхностно-активных веществ, повышая отстирывающую и отбеливающую способность порошка. При этом она не выпадает в осадок, не формирует нерастворимых комочков и не окрашивает одежду.

Сульфат натрия – это незаменимый компонент в процессе производства сульфатной целлюлозы. Большинство производимой в мире целлюлозы выпускается с помощью обработки сульфатами. В стекловарении сернокислый натрий осветляет стекло, делает его более гладким и прозрачным.

Применение сульфата натрия в медицине

Сульфат натрия входит в состав слабительных средств и антидотов. Его применяют при следующих клинических состояниях:

  • хронические запоры;
  • отравление тяжёлыми металлами;
  • интоксикация солями бария;
  • пищевые отравления;
  • в составе комплексной антипаразитарной терапии.

Благодаря способности натриевой соли серной кислоты к стимуляции гладкой мускулатуры кишечника происходит мягкое устранение запоров. Физиологических механизм связан с повышением осмотического давления при постепенном всасывании в кишечнике и насыщении цитоплазмы клеток солью. Эффект после приёма слабительного наблюдается через четыре часа.

Сульфат натрия – это компонент порошка для промывания носовых проходов. В состав входит несколько видов солей, в том числе хлорид натрия. Горький вкус вещества при этом не имеет значения, поэтому оно может использоваться без ограничений. Сульфат абсорбирует молекулы воды, происходит отделение лишней слизи, с которой удаляются бактерии и погибшие иммунные клетки.

Тип пищевой добавки, класс опасности и токсичности, хранение

Пищевая добавка Е514 относится к эмульгаторам, стабилизаторам и антислёживающим агентам. Она также применяется как антиокислитель. Сульфат натрия относится к 4 классу опасности – малоопасные вещества. Не токсичен для организма при приёме допустимых доз, при передозировке вызывает тошноту, рвоту, боль в животе, гипотонию, головокружение.

Пищевая добавка Е514 необходимо хранить при температуре не выше +25 °С, в помещении с влажностью, не превышающей 50%, в герметично закрытой таре, в месте, недоступным для солнечного света. Комната для хранения должна быть вентилируемой. Температурный режим воздуха не должен опускаться ниже 0 °С. Срок годности составляет 3 года с даты изготовления.

Где купить и сколько стоит

Сернокислый натрий продаётся заводами-производителями и отличается низкой стоимостью. Цена 1 кг добавки составляет от 17 до 125 рублей. Фирмы продают вещество оптом от 25 кг. Препараты сульфата натрия продаются в аптеке, стоит порядка 80-90 рублей.

Заключение

Сульфат натрия – это неорганическая натриевая соль серной кислоты. Она добывается из природных минералов и применяется во многих сферах. Основная сфера применения – химическая промышленность, вещество вносят в состав стиральных порошков, моющих средств. Вещество применяют в качестве осушающего реагента, для осветления стекла. В медицине сульфат натрия – это слабительное и антитоксическое средство, в пищевой промышленности Е515 применяется для регуляции кислотности продуктов, предотвращения слёживания, образования комочков.

Читайте также:

Сайт предоставляет информацию в справочных целях, только для ознакомления. Поставить диагноз и назначить адекватное лечение может только врач! Медикаменты и народные средства должны назначаться специалистом, так как имеют противопоказания и побочные действия! Посещение и консультации квалифицированного специалиста строго обязательны!

Состав

foto26487-1

Покупка средства для стирки производится с учетом назначения препарата и его состава. От правильности выбора зависит качество обработки, достигаемый эффект и здоровье.

В этой статье подробно рассмотрим состав стиральных порошков, назначение каждого компонента, его безопасность или вредность для здоровья человека и окружающей среды.

Из чего состоит средство для стирки?

Современные стиральные порошки в преимущественном большинстве своем имеют сложный состав. Это – многокомпонентные смеси с вхождением большого количества химических веществ.

foto26487-2

Сам состав производители средств бытовой химии формируют с учетом специфики применения средства и его назначения:

  1. По цвету белья.
  2. По требованиям безопасности (например, для новорожденных должен быть самый безопасный состав).
  3. Для автоматической/ручной стирки и т.д.

В препаратах для стирки поверхностно-активные вещества – одни из основных компонентов. Они отвечают за эффективность отстирывания загрязнений и придают антистатический эффект.

ПАВ подразделяются на неионогенные и ионогенные. С учетом стандартов количество ПАВ в порошках должно быть не более 35%.

Сульфаты

Сульфаты сами по себе не являются активными веществами в процессе выстирывания белья. Их задача (как правило, это сульфат натрия) – активировать ПАВ, действуя в качестве электролита. При этом работа поверхностно-активных веществ в волокнах материала становится лучше благодаря химическим реакциям.

Электролиты и комплексообразователи

Задача электролитов – усиление эффективности ПАВ. Для этих целей чаще всего применяются вещества:

  • гидрокарбонат натрия;
  • сульфат натрия.

Комплексообразователи часто применяются как альтернатива достаточно вредным фосфатам. Действие цеолитов ниже, чем у фосфатов, к тому же они сложно вымываются из волокон материалов.

Чтобы сохранялся достойный результат стирки, производителям бесфосфатных порошков приходится увеличивать в этом случае долю вхождения ПАВ.

Фосфаты

foto26487-3

Цель введения фосфатов – смягчение жесткой водопроводной воды, богатой магнием и кальцием. Происходит это за счет химической реакции, в результате которой происходит связывание ионов.

Смягчение воды позволяет активным компонентам порошка (ПАВ) воздействовать на загрязнения эффективнее, и давать лучший результат обработки.

Один из альтернативных вариантов – фосфонаты. Это – менее вредные, чем фосфаты, вещества, которые также используются для смягчения воды в процессе стирки.

Подробнее о фосфатах расскажет эта публикация.

Антиресорбенты

Задача антиресорбентов – не допускать повторного оседания на ткани уже вымытых загрязнений. Для этих целей вводятся такие ингредиенты:

  1. Карбометилцелюлоза.
  2. Натрия силикат.

Доля антиресорбентов в порошке должна находиться в пределах – 2%.

Энзимы

Вхождение энзимов в состав стиральных смесей обеспечивает качественное отстирывание пятен – жиров и белков. Это позволяет отстирывать с материалов загрязнения, оставленные соусами, мороженым, шоколадом и т.д.

В большинстве случаев производители вводят целый комплекс из смеси ферментов органического происхождения. Процент вхождения энзимов в состав – до 2%.

Подробнее об энзимах расскажет эта статья.

Отбеливатели

Отбеливатели в составе стирального порошка:

Оптические

foto26487-4

По своей сути оптические отбеливатели не осветляют ткань, а создают эффект за счет вхождения веществ, которые отражают свет.

При этом на поверхности образуется пленка, и изделие выглядит более белым. Такие отбеливатели являются красителями, и не участвуют в процессе удаления загрязнений, так как отвечают только за визуальный эффект.

Роль действующих веществ играют производные:

  • стильбена;
  • бензимидазола;
  • кумарина.

Количество оптических отбеливателей в стиральном составе может быть до 1%. Подробнее об оптических отбеливателях можно узнать тут.

Кислородные

Кислородные отбеливатели обычно представлены перкарбонатом натрия. Это вещество придает одежде белизну и обеспечивает дезинфекцию.

Такой вид отбеливателя – нетоксичен, хорошо растворяется в воде и выполаскивается, а также устраняет неприятные запахи.

Пероксидные

Действие пероксидных отбеливателей основано на реакции окисления. При этом не только устраняются загрязнения, но и обеспечивается дезинфекция вещей. Вхождение такого вида отбеливателей может составлять до 30%.

В качестве действующих веществ используются перкарбонат и перборат натрия, которые дают возможность проводить стирку на высоких температурах.

Ароматизаторы

foto26487-5

Отдушки присутствуют в преимущественном большинстве стиральных порошков. Они не влияют на качество стирки, а отвечают только за сохранение на вещах приятного аромата.

Ароматизаторы могут быть двух видов:

  1. Натуральные.
  2. Синтетические.

Для усиления ароматизатора в состав могут быть добавлены фталаты – продукт, который получается в процессе окисления нафталина.

Другие химические составляющие

Кроме перечисленных, в составе порошков могут использоваться:

  • красители,
  • вещества, которые сохраняют консистенцию средства,
  • вода (в жидкой форме порошков) и т.д.

Натуральные порошки чаще всего в основе имеют мыло, соду и лимонную кислоту.

Отличие действующих веществ капсул, порошков, гелей

Различные формы стиральных средств имеют отличия в составе, даже если они принадлежат к одной линейке производителя. Это связано с особенностями консистенции.

Основные действующие вещества синтетических порошков – поверхностно-активные вещества. Они входят в состав всех форм выпуска. Их количество зависит от степени концентрированности формы.

Порошки чаще всего эффективнее отстирывают, чем гели, и имеют более насыщенный состав. Но они хуже выполаскиваются, и могут пылить при использовании.

Жидкая форма действует мягче, и подходит для деликатных материалов, имеет меньшее содержание, в сравнении с сухой формой, ПАВ. Гели хорошо растворяются и равномерно распределяются в воде. После стирки такие вещество хорошо выполаскиваются. Они не пылят, что исключает раздражение дыхательных путей.

Капсулы очень часто имеют несколько камер. Высвобождение их содержимого происходит в определенном порядке.

foto26487-6

Как правило, такие составы содержат:

  • концентрированный стиральный гель;
  • пятновыводитель;
  • кондиционер.

Такой вариант позволяет провести комплексную автоматическую стирку белья. Но для ручной обработки такой вариант не подходит.

Особенности детских стиральных порошков

К составу детских порошков предъявляются повышенные требования. Их состав должен быть безопасен для малышей. Производители бытовой химии выпускают синтетические и натуральные средства, которые проходят жесткий контроль, начиная с качества используемых ингредиентов.

Одно из основных условий – запрет на присутствие фосфатов в составе. Чаще всего вместо них вводятся цеолиты. При этом стоимость товара увеличивается.

Отбеливатели для детских порошков не должны быть оптическими. Это связано с высокой аллергичностью подобных веществ.

Один из лучших вариантов детского порошка – натуральный, на основе мыла. Рейтинг детских порошков без фосфатов представлен в данной публикации.

Различия в компонентах «для ручной стирки» и «автомат»

Порошки для автоматической стирки отличаются по составу от препаратов для ручной обработки. Их основная особенность – меньшее образование пены. Для этой цели в них вводятся пеногасители, которые позволяют проводить эффективную стирку при минимальном количестве пены.

Также в составе многих порошков с пометкой «Автомат» присутствуют вещества, служащие для профилактики отложения известкового налета на элементах машинки, контактирующих с водой и стиральной смесью. Но такое дополнение вводят не все производители стиральных средств. Подробно с информацией можно ознакомиться на упаковке к препарату.

Введение в состав порошков для автоматической обработки дополнительных ингредиентов приводит к удорожанию продукции. О том, чем отличаются порошки для ручной стирки от автомата расскажет эта статья.

Все моющие средства выпускаются в соответствии со стандартами и оговоренными нормами. Одним из основных нормативных документов является ГОСТ.

foto26487-7

По ГОСТу 32479-2013 обязательными для включения в информацию на упаковке являются вещества, вхождение которых составляет более 0,2% по следующим компонентам:

  1. ПАВ.
  2. Фосфаты и фосфонаты.
  3. Поликарбоксилаты.
  4. Цеолиты.
  5. Мыло.
  6. Кислородосодержащие отбеливатели.
  7. Некоторые виды кислот и солей.

Производитель должен указывать процент вхождения компонентов, с учетом диапазона:

  • 30% и более;
  • от 15 до 30%%
  • от 5 до 15%;
  • до 5%.

Так же в составе должны быть указаны в обязательном порядке (не зависимо от массовой доли) следующие ингредиенты:

  • оптические отбеливатели;
  • дезинфицирующие компоненты;
  • энзимы;
  • консерванты;
  • отдушка.

Соответствие требованиям ГОСТ – обязательно для производителей. Узнать больше можно здесь.

Информация, данная производителем

Производители мирового уровня, которые дорожат своей репутацией, как правило, дают полную развернутую информацию по составу.

Также они указывают:

  1. Свою контактную информацию.
  2. Требования по хранению.
  3. Порядок использования.
  4. Назначение.
  5. Срок годности.
  6. Дату изготовления.

Пример сравнительной характеристики составов некоторых популярных стиральных средств представлен в таблице:

foto26487-8

Доверять информации на упаковке можно продукции известных производителей, которые дорожат своей репутацией. Проверка осуществляется контролирующими государственными органами РФ.

Вредные и безвредные вещества

Состав практически каждого из стиральных средств – сложный, и содержит целый перечень ингредиентов. Выбор наиболее безопасного препарата – задача не простая:

Компонент Степень безопасности
Безопасен Нейтрально Опасен
Хлор +
Сульфаты +
Оптические отбеливатели +
Фталаты +
Ароматизаторы +
Фосфаты +
АПАВ +
Мыло натуральное +
Сода +
Лимонная кислота +
Формальдегид +
Парабены +
Пропиленгликоль +
Экстракты растений +
Вода +
НПАВ +
Кислородный отбеливатель +
Энзимы +
Антиресорбенты +
Отбеливатели пероксидные +
Силикаты +
Натуральный ароматизатор +
Красители +

При анализе необходимо учитывать не только сам факт вхождения компонента в состав, но и то, в каком процентном соотношении он присутствует.

Рекомендации по выбору

При покупке стирального средства рекомендуется учитывать следующее:

foto26487-9

  1. К самым безвредным составам относятся те, которые состоят из натуральных компонентов, имеют пометку о биоразлагаемости, возможности применения для стирки одежды новорожденных.
  2. Менее насыщенный состав синтетических порошков хуже справляется с загрязнениями и сложными пятнами.
  3. Порошки для ручной обработки нельзя засыпать в стиральную машину, а капсулы не следует применять для ручной стирки.
  4. Высокая цена порошка не является гарантией безопасности состава.

О том, что такое усилитель стирального порошка и что входит в его состав, расскажет эта публикация.

Все самое полезное и интересное о стиральном порошке ищите в этом разделе сайта.

Заключение

Состав стирального порошка позволяет говорить о степени его безопасности и эффективности благодаря анализу компонентов. При выборе стирального средства для детей, людей с чувствительной кожей и аллергиков это особенно важно.

Читайте также:  Почему пальцы на руках кривые

Вы пропустили